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化学反应平衡图像，转化率—时间—压强，如何判断放热与吸热
对于可逆反应，其它条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动，所以要判断ΔH>0或ΔH<0,首先要根据图像确定T1、T2的大小，然后根据T1、T2的大小及平衡移动方向，可确定反应是放热还是吸收。
根据图像看温度高低有两种方法，第一种方法过横坐标作垂线与两斜线相交，看同一时间那个反应的多或生成的多，反应的多或生成的多化学反应速率越快。化学反应速率越快反应的温度就越高，例如1中图像过t1温度作垂线，T2生成C的量多，说明T2>T1,但是达到平衡时，低温时平衡混合物C中的百分含量高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，所以ΔH<0,同理可判断2中T1>T2，ΔH<0；第二种方法看那条斜线先转弯，先转先平衡，反应速率快、温度就越高，例如2中图像T1先转弯，说明T1先平衡、T1>T2，但温度高时混合物中B的百分含量高、温度低时混合物中B的百分含量低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，所以ΔH<0,化学元素符号表情包什么意思
以化学元素为基础，制作一些能表达人情绪的图像
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