大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下为什么溶液不具有加和性的问题，以及和溶液为什么性的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！
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为什么溶液不具有加和性
这涉及到分子的有序排列与无序排列的问题。没有搅拌时分子有序度大，分子与分子能达到较好地齿合----就象齿轮相互咬合一样，这时体积就小。
搅拌后这种齿合度减小，分子与分子间的空间就变大，液体的体积就变大了。
这如象把一堆树木整齐堆放与杂乱堆放一样，前者体积小，后者体积大。
你可以做一个这样的实验:将一杯水用放在静电场(或者静磁场)中，一会儿后读出它的体积，然后在搅拌一会儿，再读出它的体积。你可以发现搅拌后的体积变大了，这是因为在电场(或者磁场)的作用下，水分子有序度(水分子的咬合度)提高了，搅拌后在一定程度上破坏了这种有序。
只有稀溶液有依数性吗
本质是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
C无论溶液的凝固点下降还是沸点上升，都是因为溶液饱和蒸汽压降低。因为溶质难挥发，所以溶液比水的挥发性降低，饱和蒸汽压变小。
当外界压力一定时，必须有更高的温度来增大溶液的饱和蒸汽压，才能保证饱和蒸汽压等于外压，也就是沸点。
同理，凝固点下降也是因为蒸汽压下降导致。稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。
这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律。
溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律性越强。
依数性与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液依数性。
溶液的依数性为什么规定溶质是难挥发物质，如果是易挥发物质会怎样
溶液易挥发就是溶质的挥发，当然带走一些溶剂，判断的话只能凭眼去看了
稀溶液依数性本质
溶液依数性的本质是蒸汽压降低。难挥发性溶质的稀溶液中溶剂的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压的数值，只与溶液中溶质的数量有关，与溶质的本性无关，称这些性质为稀溶液的依数性。
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