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化学平衡中,为什么按反应物计量数之比投料,产物的百分比最大
化学平衡中，为什么按反应物计量数之比投料，产物的
1.反应2SO2+O22SO3达到平衡后，增加SO2的量，则平衡正移。此时平衡的移动方向与是否定容、定压无关。
2.若投料比不等于化学计量数之比，可按2次投料考虑。即先按计量数比投料，然后再加入剩余物料。如对于上述平衡，继续投入2molSO2、2molO2的情况，可按先投2molSO2、1molO2，再投1molO2情况考虑。
3.对于同时投入反应物和生成物的情况，一般均将生成物折算为反应物(或将反应物折算成生成物)考虑。如上述平衡，若投料为2molSO2、1molO2和2molSO2，则可将SO3全部折算成SO2、O2考虑，即将投料视为4molSO2、2molO2,0molSO3。
投料比为系数比是转化率最大吗
转化率的应用规律
某个指定反应物的转化率是可逆反应到达平衡时已转化的反应物的量占指定反应物的起始量的百分比,即:α=*100%.现将此类问题归纳总结如下:
一、对同一可逆反应,投料比等于气态反应物的化学计量数之比,则各反应物的转化率相同.例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时N2和H2分别为1mol、3mol,不管在什么条件下建立平衡,因为参与反应的N2和H2之比亦为它们的计量系数比,故它们的转化率均相同.
二、对同一可逆反应,投料物质的量相同时,各反应物转化率之比等于化学计量数之比.例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时N2和H2均为3mol,建立平衡时,参加反应的N2和H2之比为它们的计量数之比,故二者的转化率亦为其化学计量数之比
有关化学平衡常数与化学计量数之间的关系
化学平衡常数是在当前反应量的基础上温度的函数,它在反应式确定的前提下只与温度有关.化学平衡常数是对于特定反应而言的,化学计量数改变了会使得平衡常数变化,这只能说明两种投料方式所达到的平衡不是相同的,但是反应是完全一样的.（平衡不相同不等于反应不同）。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
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